1，概念： 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应（或有离子参加或生成的化学反应叫离子反应）。（1）复分解型离子反应，需要注意化合价保持不变，关注沉淀或气体或弱电解质的生成。以上三个条件只需具备一个就可以了。 该类离子反应物质中各元素化合价不能改变。

  1，概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。2，离子方程式的书写①“写”，写化学方程式——基础。②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等——关键。③“删”，删去两边没反应的离子——途径。④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒——保证。3，要点：（1）应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离（强酸，强碱，盐）的物质。a、强酸：盐酸、硫酸、硝酸等；。b、强碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡。氢氧化钙是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。c、可溶性盐：氯化钠，硝酸银，碳酸钠等等。（2）常见酸碱盐的溶解性钾钠铵盐硝酸盐，全溶于水没沉淀。碳酸硅酸磷酸盐，溶解不外钾钠铵。硫酸铅钡盐不溶，钙银亚汞性微溶。盐酸盐除银亚汞，其它盐类全都溶。可溶性碱有五种，钾钠钙钡和氨水。4，意义离子方程式不仅表示某个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的化学反应。